Produkta ievads
| Nātrija bromīds Pamatinformācija |
| Fizikālās un ķīmiskās īpašības Ķīmiskās īpašības Izmantošana Ražošanas metode Toksicitāte |
| Produkta nosaukums: | Nātrija bromīds |
| Sinonīmi: | bromurēdnātrijs; bromūdeņražskābes nātrija sāls; NaBr; sedoneurāls; nātrija bromīds (NaBr); nātrija bromīds (nabr); BROMĪDA STANDARTŠĶĪDUMS; BROMĪDS |
| CAS: | 7647-15-6 |
| MF: | NaBr |
| MW: | 102.89 |
| EINECS: | 231-599-9 |
| Produktu kategorijas: | Materiālzinātne;Metālzinātne un keramikas zinātne;metālu halogenīds;nātrija sāļi;balts pulveris vai kristāls;jutīga fotofilmu emulsija;tīri sāļi kausēšanai šķelšanai (Trace SELECT)Analītiskā/hromatogrāfija;Analītiskie reaģenti;Atomu absorbcijas spektroskopija (AASa); ;Pēdu analīzes reaģenti;Neorganiskie sāļi;Sintētiskie reaģenti;Anjonu šķīdumi, hromatogrāfija;Anjonu standarta šķīdumi, alfabētiskie;Pielietojuma CRM;B;BI - BZ;Jonu hromatogrāfija;Jonu hromatogrāfijas standarti;ACS pakāpes sintētiskie reaģenti;B-ķīmiskie un svarīgākie ķīmiskie savienojumi; kungi;Blīvums Gradients;Sārmu metālu sāļi;Kristāla līmeņa neorganiskie savienojumi;Sāļi;Nātrija sāļi;Nātrija metālu un keramikas zinātne;Neorganiskie savienojumi;Dūņu urbšanas ķimikālijas;Ikdienas reaģenti;Alfabētiski sintētiskie reaģenti;Eļļas urbšanas ķimikālijas;7647-15-6 |
| Mol fails: | 7647-15-6.mol |
 |
|
| Nātrija bromīda ķīmiskās īpašības |
| Kušanas punkts | 755 grādi (lit.) |
| Vārīšanās temperatūra | 1390 grādi |
| blīvums | 3203 g/cm3 |
| tvaika spiediens | 1 mm Hg (806 grādi) |
| refrakcijas indekss | 1.6412 |
| Fp | 1390 grādi |
| uzglabāšanas temp. | Uzglabāt istabas temperatūrā. |
| šķīdība | H2O: 1 M pie 20 grādiem, dzidrs, bezkrāsains |
| formā | Pulveris |
| Īpatnējais smagums | 3.21 |
| krāsa | Balts |
| PH | 5,74 (430 g/l, H2O, 22,5 grādi) |
| Šķīdība ūdenī | 905 g/L (20 ºC) |
| Jūtīgs | Higroskopisks |
| λmaks | λ: 260 nm Maksimālais: 0,01 λ: 280 nm Maksimālais: 0,01 |
| Merck | 14,8594 |
| BRN | 3587179 |
| Dielektriskā konstante | 6.3399999999999999 |
| Stabilitāte: | Stabils. Nesaderīgs ar stiprām skābēm. Higroskopisks. |
| InChIKey | JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M |
| LogP | 0 25 grādos |
| CAS datu bāzes atsauce | 7647-15-6(CAS datu bāzes atsauce) |
| NIST ķīmijas atsauce | Nātrija bromīds (7647-15-6) |
| EPA vielu reģistra sistēma | Nātrija bromīds (7647-15-6) |
| Drošības informācija |
| Bīstamības kodi | Sji |
| Riska paziņojumi | 36/37/38 |
| Drošības paziņojumi | 24/25-25-36-26-22 |
| WGK Vācija | 1 |
| RTECS | VZ3150000 |
| F | 3 |
| TSCA | Jā |
| HS kods | 28275100 |
| Dati par bīstamām vielām | 7647-15-6(Dati par bīstamām vielām) |
| Toksiskums | LD50 iekšķīgi žurkām: 3,5 g/kg (Smits, Hambourger) |
| MSDS informācija |
| Pakalpojumu sniedzējs | Valoda |
|---|---|
| Nātrija bromīds | angļu valoda |
| SigmaAldrihs | angļu valoda |
| ACROS | angļu valoda |
| ALFA | angļu valoda |
| Nātrija bromīda lietošana un sintēze |
| Fizikālās un ķīmiskās īpašības | nātrija bromīds ir bezkrāsains kubisks kristāls vai balts granulēts pulveris un pieder izometriskajai sistēmai. Tas ir bez smaržas, un tam ir nedaudz rūgta un sāļa garša, bet augsta toksicitāte. Tas viegli uzsūc mitrumu un sabiezē, bet bez izkliedēšanas. Tas nedaudz šķīst spirtā un viegli šķīst ūdenī (pie 100 grādiem šķīdība 100 ml ūdenī ir 121 g), tā ūdens šķīdums ir neitrāls ar elektronisko vadītspēju. Bezūdens nātrija bromīda kristāls tiks izgulsnēts 51 grāda temperatūrā, veidojot dihidrāta savienojumu temperatūrā, kas zemāka par 51 grādu. Tā bromīda jonu var aizstāt ar fluoru un hloru. Skābos apstākļos to var oksidēt ar skābekli un atbrīvot brīvu bromu; rūpniecība izmanto šo procesu broma ražošanai. Tas var reaģēt ar atšķaidītu sērskābi, veidojot ūdeņraža bromīdu. Tomēr bromūdeņražskābe ir spēcīga skābe, ko nevar iegūt, reaģējot ar atšķaidītu sērskābi, un to var iegūt tikai ar skābi ar augstu viršanas temperatūru, lai iegūtu skābi ar zemu viršanas temperatūru. Tomēr mums vajadzētu izvairīties no koncentrētas sērskābes lietošanas, kurai ir spēcīga oksidējoša iedarbība un tādējādi pārvēršot bromu (-1) par broma elementu un izdalot sarkanbrūnu gāzi. Šo metodi var izmantot, lai identificētu nātrija jodīdu (karsējot nātrija jodīdu un koncentrētu sērskābi kopā, izdalīsies sarkani purpursarkanas gāzes), tādējādi mēs varam izmantot tikai koncentrētu fosforskābi kopā ar nātrija bromu karsēšanai, lai iegūtu broma ūdeņradi. Bromīda joni var pastiprināt smadzeņu garozas inhibitoru procesu un veicināt to koncentrēšanos. Tāpēc medicīniski to var izmantot kā trankvilizatorus, kā arī hipnotiskus vai pretkrampju līdzekļus. Kad cilvēks norij vai ieelpo savienojumus, tas kaitēs centrālajai nervu sistēmai, smadzenēm un acīm, vienlaikus izraisot ādas, acu un arī elpceļu kairinājumu. |
| Ķīmiskās īpašības | Nātrija bromīds ir bezkrāsains kubisks kristāls vai balts granulēts pulveris. Tas ir bez smaržas, un tam ir nedaudz rūgta un sāļa garša, bet augsta toksicitāte. Tas viegli šķīst ūdenī (pie 100 grādiem šķīdība 100 ml šķīdība ūdenī ir 121 g), bet nedaudz šķīst spirtā. |
| Lietojumi |
Nātrija bromīdu var izmantot kā izejvielu šķidras fotofilmas pagatavošanā; medicīniski kā nomierinošs līdzeklis, bromētājs drukāšanā un krāsošanā; to var izmantot arī sintētiskajās smaržās un citās ķīmiskās vielās. Fotogrāfijas nozare to izmanto šķidras gaismjutīgas plēves pagatavošanai. Medicīniski to izmanto diurētisko un sedatīvo līdzekļu ražošanai. Smaržu rūpniecība to izmanto sintētisko smaržu ražošanai. Poligrāfijas un krāsošanas nozare to izmanto kā bromēšanas līdzekli. Turklāt to var izmantot arī organiskai sintēzei un tā tālāk. Nātrija bromīdu izmanto fotorūpniecībā, garšvielu, farmācijas un poligrāfijas rūpniecībā. To izmanto analīžu reaģentiem, kā arī var izmantot neorganisko un organisko savienojumu sintēzei un farmācijas rūpniecībai. Tas ir iesūdzēts tiesā par fotofilmām, zālēm, smaržām, krāsvielām un citām nozarēm. To var izmantot kadmija pēdu noteikšanai un bromīda ražošanai. To var izmantot arī neorganiskajai un organiskajai sintēzei, fotogravīrai un farmācijai. |
| Ražošanas metode | Urīnvielas samazināšana: izšķīdina sodas pelnus (nātrija karbonātu), urīnvielu karstā ūdenī un ievada reaktorā; pakāpeniski pievienojiet bromu reakcijai un izveidojiet nātrija bromīdu. Pēc tam pievienojiet aktīvo ogli atkrāsošanai; tālāk tiek veikta filtrēšana, iztvaicēšana, kristalizācija, centrbēdzes atdalīšana un žāvēšana, lai iegūtu nātrija bromīda produktus. Reakcija ir šāda: 3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 → 6NaBr + 4CO2 ↑ + N2 ↑ + 2H2O Neitralizācijas metode: pievienojiet reaktorā apmēram 40% bromūdeņražskābes, samaisiet un lēnām pievienojiet 40% kaustiskā šķīduma neitralizācijai līdz pH 7,5–8, lai iegūtu nātrija bromīdu; pēc izolēšanas ar centrifugēšanu, iztvaicēšanu, kristalizāciju un atkal centrifugējot atdalīšanu, mēs varam iegūt nātrija bromīda galaproduktu. reakcija ir: HBr + NaOH → NaBr + H2O |
| Toksiskums | Mums ir jānovērš tā norīšana un ieelpošana; izvairieties no saskares ar acīm un ādu. Ja notiek uzņemšana vai ieelpošana, var rasties blakusparādības, piemēram, reibonis, slikta dūša un vemšana. Šādos gadījumos mums nekavējoties jākonsultējas ar ārstu, lai saņemtu ārstēšanu. Ja nokļūst acīs, nekavējoties skalot ar tīru ūdeni 20 minūtes; saskaroties ar ādu ar nātrija bromīdu, arī noskalot ar lielu daudzumu ūdens. |
| Ķīmiskās īpašības | Nātrija bromīds, NaBr, ir balta, higroskopiska, kristāliska cieta viela ar rūgtu, sāļu garšu. Tā ir ūdenī šķīstoša, kušanas temperatūra ir 758 grādi (1400 OF). Nātrija bromīdu izmanto medicīnā kā nomierinošu līdzekli un fotogrāfijā, gatavojot sudraba bromīda emulsiju uz fotoplatēm vai filmām. |
| Fizikālās īpašības | Balts kristālisks pulveris vai granulas; sāļš un nedaudz rūgta garša; kubiskā struktūra; blīvums 3,20 g/cm3; kūst 747 ° C temperatūrā; iztvaiko pie 1390 grādiem; tvaika spiediens 1 tors pie 806 grādiem un 5 tors pie 903 grādiem; ļoti labi šķīst metanolā, 16,7 g/100 ml. Dihidrāts ir balta kristāliska cieta viela; blīvums 2,18 g/cm3; sadalās 36 grādos; šķīst ūdenī; slikti šķīst metanolā. |
| Notikums | Nātrija bromīds atrodas jūras ūdenī ar vidējo koncentrāciju 0,008%. Tas ir arī dabiski atrodams dažās sāls nogulsnēs. To izmanto fotogrāfijā, lai pagatavotu gaismas jutīgas sudraba bromīda emulsijas. Sāls tiek izmantota arī kā balināšanas un dezinfekcijas līdzeklis ūdens attīrīšanai peldbaseinos, ārstniecības centros un burbuļvannās. Citi lietojumi ir kā katalizators daļējai ogļūdeņražu oksidēšanai, ūdens urbšanas šķidrumu blīvuma palielināšanai naftas urbumos, kā elektrolīta sastāvdaļa nātrija-halogēna akumulatoros, kā bromēšanas līdzeklis organiskajā sintēzē, bromīda sāļu sagatavošanā un laboratorijā. reaģents. Nātrija bromīdu medicīnā izmanto kā nomierinošu un miega līdzekli. |
| Lietojumi | Nātrija bromīds ir liela tonnāžas ķīmiska viela un viens no svarīgākajiem bromīda sāļiem (NaBr2). Sudraba bromīda emulsiju pagatavošanai fotografēšanai ir nepieciešamas augstas tīrības pakāpes. Savienojumu, parasti kombinācijā ar hipohlorītiem, izmanto kā balinātāju, īpaši celulozes izstrādājumiem. Nātrija bromīda ražošana vienkārši ietver HBr neitralizāciju ar NaOH vai ar nātrija karbonātu vai bikarbonātu. |
| Lietojumi | Nātrija bromīds ir neorganisks savienojums, ko izmanto kā katalizatoru akrilātu fotoinducētā polimerizācijā. |
| Definīcija | ChEBI: Nātrija bromīds ir neorganisks nātrija sāls, kura pretjons ir bromīds. Tas ir bromīda sāls un neorganiskais nātrija sāls. To izmanto fotogrāfiju apstrādē un analītiskajā ķīmijā. |
| Sagatavošana | Nātrija bromīdu var pagatavot ar vairākām metodēm. Tīru sāli var iegūt, neitralizējot nātrija hidroksīdu vai nātrija karbonātu ar bromūdeņražskābi. Šķīdumu iztvaicē kristalizācijai: NaOH + HBr → NaBr + H2Ak, NaCO3+ HBr → NaBr + CO2 + H2O Nātrija bromīdu var iegūt, laižot bromu caur nātrija hidroksīda vai karbonāta ūdens šķīdumu reducējošā aģenta, piemēram, amonjaka, hidrazīna, aktivētās ogles vai Fe klātbūtnē.2+jonu. Tipiska metode ietver dzelzs pievienošanu broma ūdenim, veidojot dzelzs dzelzs bromīdu Fe[FeBr5]. Šo dubulto sāli izšķīdina liekā ūdenī, pēc tam pievieno nātrija karbonātu. Produkta maisījumu filtrē un filtrātu iztvaicē, lai kristalizētu nātrija bromīdu. Kopējo reakciju var uzrakstīt šādi: 3Fe + 4Br2+ 4Nē2CO3→ 8NaBr + FeCO3+ Fe2(CO3)3 Vēl viena metode ietver broma pārpalikuma pievienošanu nātrija hidroksīda šķīdumam. Tas veido nātrija bromīdu un bromātu. Produkta šķīdumu iztvaicē līdz sausumam. Bromāts tiek reducēts līdz bromīdam, karsējot ar oglekli: 3Br2+ 2NaOH +H2O → NaBr + NaBrO3+ 4HBr. |
| Vispārīgs apraksts | Nātrija bromīds ir bromētājs, ko galvenokārt izmanto organiskās sintētiskās reakcijās kā bromīda avotu. |
| Apdraudējums | Toksisks ieelpojot un norijot. |
| Uzliesmojamība un sprādzienbīstamība | Nedegošs |
| Bioķīmiskās/fizioloģiskās darbības | Nātrija bromīdu var izmantot kā kālija bromīda aizstājēju. |
| Drošības profils | Vidēji toksisks, norijot. Eksperimentālā reproduktīvā ietekme. Nesaderīgs ar skābēm, alkaloīdu un smago metālu sāļiem. Karsējot līdz sadalīšanai, tas izdala toksiskus zīmola NazO izgarojumus. Skatīt arī BROMĪDI. |
| Attīrīšanas metodes | Kristalizējiet bromīdu no ūdens ({{0}}.86mL/g) no 50o līdz 0o un žāvējiet to 140o temperatūrā vakuumā (šī attīrīšana var neizvadīt hlorīda jonu). |
| Nesaderības | Nātrija bromīds ir saderīgs ar lielāko daļu nemetālisku celtniecības materiālu, piemēram, polipropilēnu, polietilēnu, ar stiklšķiedru pastiprinātu plastmasu (FRP), celulozi, audumu, pārklājumiem, gumiju utt. Var izmantot arī metālus, ja nātrija bromīds tiek turēts sauss. Ja nātrija bromīds kļūst slapjš, tērauds cietīs no vispārējas korozijas, bet nerūsējošais tērauds un alumīnijs cietīs no punktveida bojājumiem. Uzbrukuma ātrums būs atkarīgs no esošā skābekļa daudzuma, taču kopumā tas nebūs ātrs. |
| Nātrija bromīda sagatavošanas produkti un izejvielas |
| Izejvielas | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Government regulation-->Urea-->Hydrogen bromide-->Litija bromīds |
| Sagatavošanas produkti | Phenethyl alcohol-->(S)-(-)-7,7'-BIS[DI(3,5-DIMETHYLPHENYL)PHOSPHINO]-2,2',3,3'-TETRAHYDRO-1,1'-SPIROBIINDANE-->(R)-7,7'-BIS(DIPHENYLPHOSPHINO)-1,1'-SPIROBIINDANE-->(S)-1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-BIS(R)-1PHENYLETHYL]AMINE-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-PHENOXY-->2-Amino-4-chloropyridine-->2-[3-(2H-Benzotriazol-2-yl)-4-hydroxyphenyl]ethyl methacrylate-->4-Bromotoluene-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-DIMETHYLAMINE-->3-CARBOXY-4-CHLOROBENZENEBORONIC ACID-->1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->4-Aminobenzotrifluoride-->3-Azetidinecarboxylic acid-->4-Chloro-2-fluorophenylboronic acid-->2-Aminopyridin-4-ol-->3-METHYLGLUTARIC ACID-->5-BROMO-8-METHOXY-2-METHYL-QUINOLINE-->Styrene oxide-->TRICOSANOIC ACID-->4-Chloropyridine-2-carboxamide-->N-(Tetrahydro-2-furoylcarbonyl)piperazine hydrobromide-->2-BROMO-5-METHYLBENZOIC ACID-->14-METHYLPENTADECANOIC ACID-->OCTACOSANOIC ACID-->2-Bromo-6-methylbenzoic acid-->6-ACETHYOXY-8-METHYL-8-AZABICYCLO(3.2.1)OCTAN-3-ONE-->LIGNOCERIC ACID-->1,3-CYCLOHEXADIENE-->N,N,N',N'-Tetramethyl-p-phenylenediamine dihydrochloride-->1-N-PROPYLPIPERAZINE DIHYDROBROMIDE-->4-(BROMOMETHYL)-3-NITROBENZOIC ACID-->4-BUTOXYANILINE-->2-Bromo-5-nitrothiazole-->2-(2-Bromoethyl)-1,3-dioxolane-->Probenecid-->Diklonīna hidrohlorīds |
Populāri tagi: nātrija bromīds, Ķīnas nātrija bromīda ražotāji, piegādātāji, rūpnīca
Pāri: Kālija bromīds
Nākamo: Nātrija fluorīds
Jums varētu patikt arī
Nosūtīt pieprasījumu
