| Ķīmiskās īpašības |
Amonija fluorīds (NH4F) ir balts kristālisks sāls, kas šķīst aukstā ūdenī. Tas ir nestabils un izdala spēcīgu amonjaka smaku. Amonija fluorīdu ražo un pārdod cietā veidā vai ūdens šķīdumos. Tās pielietojums ietver stikla kodināšanu, koksnes konservēšanu un kalpošanu kā kodinātāju tekstilrūpniecībā. |
| Fizikālās īpašības |
Balta, šķidra, kristāliska cieta viela; sastopams dažādās formās, kā granulēts pulveris (komercprodukti), adatas vai bukleti, vai sešstūra prizma (veidojas sublimācijas un kondensācijas rezultātā); blīvums 1,009 g/cm325 grādos; karsējot sadalās; labi šķīst aukstā ūdenī (100g/100g pie 0 grādiem); sadalās karstā ūdenī; nedaudz šķīst spirtā, nešķīst šķidrā amonjakā. |
| Lietojumi |
To izmanto stikla kodināšanai, pārtikas konservēšanai, tekstilizstrādājumu apdrukā un kā kožu aizsarglīdzekli. To izmanto ķīmiskajā analīzē un alus darīšanā. To izmanto NaHoF4 un NaEuF4 sintēzē, kas ir svarīgi cietvielu lāzeros, kā arī fotoluminiscencei. Fluorīda jons tiek izmantots kā bāze un nukleofīls organiskajā sintēzē. Amonija fluorīds nodrošina drošu terc-butildimetilsililgrupas (TBS) aizsardzības atdalīšanas stratēģiju RNS sintēzes laikā. |
| Lietojumi |
Amonija fluorīds tiek izmantots jaunā komplekso fluorīdu NaHoF hidrotermiskajā sintēzē4un NaEuF4šiem interesantajiem savienojumiem ir fluorīta struktūra un tie ir svarīgi cietvielu lāzeriem, kā arī fotoluminiscences un magnētiskajām īpašībām.
Produkts tika izmantots, lai sagatavotu Ce3F nanodaļiņas (NP), kas tika tālāk konjugētas ar fotosensibilizatoriem kopā ar Au NP, lai uzlabotu skābekļa veidošanos fotosensibilizatoros. |
| Sagatavošana |
Bezūdens amonija fluorīdu iegūst, reaģējot bezūdens NH3 un HF vai karsējot NH4F ūdens šķīdumus pazeminātā spiedienā, lai H2O un NH3 maisījums tiktu destilēts. |
| Definīcija |
ChEBI: amonija fluorīds ir fluorīda sāls, kura pretjons ir amonijs (NH4+). Tas ir amonija sāls un fluora sāls. |
| Vispārīgs apraksts |
Amonija fluorīds ir balta kristāliska cieta viela. Tas šķīst ūdenī. Tas ir nedegošs. Tas ir korozīvs pret alumīniju. To izmanto ķīmiskajā analīzē, alus darīšanā un kā koksnes konservantu. |
| Gaisa un ūdens reakcijas |
Izšķīst ūdenī un veido atšķaidītu fluorūdeņražskābes šķīdumu. Var korodēt stiklu, cementu un lielāko daļu metālu [USCG, 1999]. Ūdenī šķīstošs. |
| Reaktivitātes profils |
Bāzes sāļi, piemēram, amonija fluorīds, parasti šķīst ūdenī. Iegūtie šķīdumi satur mērenu hidroksīda jonu koncentrāciju, un to pH ir lielāks par 7.0. Tie reaģē kā bāzes, lai neitralizētu skābes. Šīs neitralizācijas rada siltumu, bet mazāk vai daudz mazāk nekā rodas, neitralizējot 10. reaktivitātes grupas (Bāzes) bāzes un neitralējot amīnus. Tie parasti nereaģē ne kā oksidētāji, ne kā reducētāji, taču šāda rīcība nav neiespējama. |
| Apdraudējums |
Kodīgs audiem. |
| Veselības apdraudējums |
Putekļu ieelpošana var izraisīt elpošanas sistēmas kairinājumu. Norīšana ir kaitīga; viegli šķīstošie fluorīdi var būt letāli, ja tie tiek norīti salīdzinoši nelielā daudzumā. Saskare ar acīm izraisa lokālu gļotādas kairinājumu. Saskare ar ādu var izraisīt apdegumus. Augstas kons. Ir ziņots par fluora saturu urīnā pēc saskares ar ādu. |
| Drošības profils |
Indes subkutāni un intraperitoneāli. Skatīt arī FLUORĪDI. Karsējot līdz sadalīšanai, tas izdala ļoti toksiskus F-, NO un NH3 dūmus. Nesaderīgs ar ClF3 |
| Iespējama iedarbība |
Amonija fluorīdu izmanto tekstilizstrādājumu apdrukā un krāsošanā; stikla kodināšana, kožu aizsardzība un koka konservēšana; analītiskajā ķīmijā, lauksaimniecībā, antiseptiķis alus darīšanā. |
| Piegāde |
UN2505 Amonija fluorīds, bīstamības klase: 6.1; Etiķetes: 6.{4}}Indīgi materiāli. |
| Nesaderības |
Skābes, sārmi, hlora trifluorīds. Korodē stiklu, cementu, lielāko daļu metālu. |
| Atkritumu izvešana |
Konsultējieties ar vides regulējošām aģentūrām, lai saņemtu norādījumus par pieņemamu utilizācijas praksi. Atkritumu radītājiem, kas satur šo piesārņotāju (lielāks par vai vienāds ar 100 kg/mēn.), ir jāatbilst EPA noteikumiem, kas regulē uzglabāšanu, transportēšanu, apstrādi un atkritumu apglabāšanu. |
