Produkti

Mājas / Produkti / Neorganiskās vielas

Litija fluorīds

Nosūtīt pieprasījumu

Produkta ievads

Litija fluorīds Pamatinformācija

Apraksts Izmanto atsauces

Produkta nosaukums:	Litija fluorīds
Sinonīmi:	um 99,99% Litija fluorīds; LITIJA FLUORIDELITIJA FLUORIDELITIJA FLUORIDELITIJA FLUORIDS; Fluorolitijs; Litija fluorīds (Li3F3); Litija fluorīds (LiF); Litija fluors; Litija monofluorīds
CAS:	7789-24-4
MF:	FLi
MW:	25.94
EINECS:	232-152-0
Produktu kategorijas:	Litija sāļi; Materiālzinātne; Neorganiskie materiāli; olu materiāli; metālu halogenīds; Metālu un keramikas zinātne; LITIJA SAVIENOJUMI; Kristālu neorganiskie savienojumi; Katalīze un neorganiskā ķīmija; Ķīmiskā sintēze; Elektrodu materiāli Sintētiskie reaģenti; Neorganiskie elektroniskie sāļi un organiskās šķiedras elektroniskie sāļi; Litija sāļi; Metāla un keramikas zinātne; Sāļi; Litija Metāla un keramikas zinātne
Mol fails:	7789-24-4.mol

Litija fluorīda ķīmiskās īpašības

Kušanas punkts	845 grādi (lit.)
Vārīšanās temperatūra	1681 grāds
blīvums	2,64 g/ml 25 grādos (lit.)
tvaika spiediens	0Pa 25 grādos
refrakcijas indekss	1.3915
Fp	1680 grādi
uzglabāšanas temp.	Uzglabāt no +5 grāda līdz +30 grādam.
šķīdība	Šķīst 0,29 g/100 ml (20 grādi) un fluorūdeņradi. Nešķīst spirtā.
formā	nejauši kristāli
krāsa	Balts līdz gandrīz balts
Īpatnējais smagums	2.635
PH	6.0-8.5 (25 grādi, 0.01 M H2O)
Šķīdība ūdenī	0,29 g/100 ml (20 ºC)
Jūtīgs	Higroskopisks
λmaks	λ: 260 nm Maksimālais: mazāks vai vienāds ar 0,01 λ: 280 nm Maksimālais: mazāks vai vienāds ar 0,01
Merck	14,5531
Šķīdības produkta konstante (Ksp)	pKsp: 2,74
Ekspozīcijas robežas	ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3
Stabilitāte:	Stabils, bet higroskopisks. Hidrolizējas ūdens klātbūtnē, veidojot fluorūdeņražskābi, kas uzbrūk stiklam – neglabājiet stikla pudelēs. Nesaderīgs ar ūdens šķīdumiem, stiprām skābēm, spēcīgiem oksidētājiem.
InChIKey	PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
LogP	0.23 pie 25 grādiem
CAS datu bāzes atsauce	7789-24-4(CAS datu bāzes atsauce)
NIST ķīmijas atsauce	Litija fluorīds (7789-24-4)
EPA vielu reģistra sistēma	Litija fluorīds (7789-24-4)

Drošības informācija

Bīstamības kodi	T
Riska paziņojumi	25-32-36/37/38-23/24/25
Drošības paziņojumi	22-26-36/37/39-45
RIDADR	ANO 3288 6.1/PG 3
WGK Vācija	2
RTECS	OJ6125000
F	10-21
Bīstamības piezīme	Toksisks
TSCA	Jā
Bīstamības klase	6.1
Iepakojuma grupa	III
HS kods	28261900
Dati par bīstamām vielām	7789-24-4(Dati par bīstamām vielām)
Toksiskums	LD jūrascūciņām (mg/kg): 200 iekšķīgi, 2000 sc (Waldbott)

MSDS informācija

Pakalpojumu sniedzējs	Valoda
Litija fluorīds	angļu valoda
SigmaAldrihs	angļu valoda
ACROS	angļu valoda
ALFA	angļu valoda

Litija fluorīda lietošana un sintēze

Apraksts	Litija fluorīdam (LiF) ir zemākais refrakcijas indekss no visiem izplatītajiem infrasarkanajiem materiāliem. Tam ir visaugstākā UV caurlaidība no jebkura materiāla, kas spēj ievērojami pārraidīt VUV apgabalu pie ūdeņraža Laimana-alfa līnijas (121 nm). Litija fluorīdu var izmantot uzlādējamās litija akumulatoros, radiācijas dozimetros personāla uzraudzībai, kā arī radiācijas izpētei, kā optisku materiālu, kā siltuma izlietnes materiālu, keramikas ražošanā un šķidrās degvielas šķīdināšanai izkausētā sāls reaktoros. litija fluorīda kristāls
Lietojumi	Litija fluorīds (LiF) ir ūdenī nešķīstošs litija avots izmantošanai pret skābekli jutīgos lietojumos, piemēram, metālu ražošanā. To visplašāk izmanto kā plūsmu keramikas, piemēram, emalju, glāžu un glazūru ražošanā. Līdzīgi to izmanto arī cietlodēšanai un metināšanas kušņos un kausētā sāls ķīmijā metalurģijā. Litija fluorīdu izmanto arī: Rentgenstaru monohromatora plāksnes kā analīzes kristāls: litija fluorīds tiek izmantots arī rentgena monohromatora plāksnēm, kur tā režģa atstatums padara to par visnoderīgāko analīzes kristālu. Siltuma izlietnes materiāli UV caurlaidības logi: Litija fluorīds ir materiāls ar ekstrēmāko UV caurlaidību, un to izmanto īpašai UV optikai. Litija fluorīds labi nokļūst VUV reģionā pie ūdeņraža Laimana-alfa līnijas (121 nm) un tālāk.
Atsauces	[1] H. Li, G. Rihters, J. Maiers, LiF klasteru atgriezeniskā veidošanās un sadalīšanās, izmantojot pārejas metālu fluorīdus kā prekursorus un to pielietojums atkārtoti uzlādējamās litija baterijās, Advanced Materials, 2003, sēj. 15, 736-739 [2] JR Cameron, F. Daniels, N. Johnson, G. Kenney, Radiation Dosimeter Utilising the Thermoluminescence of Lithium Fluoride, Science, 1961, sēj. 134, 333-334 [3] ET Kvamme, JC Earthman, DB Leviton, BJ Frey, Litija fluorīda materiāla īpašības, kas lietotas NIRCam instrumentā, Proc. SPIE 59,4, 2005 [4] Y. Kogure, H. Kaburaki, Y. Hiki, Low-Temperature Thermal Properties of Lithium Fluoride Containing Containing Dislocations, Fonon Scattering in Condensed Matter, 1979, 267-270 [5] H. Naghib-zadeh, C. Glizky, I. D?rfel, T. Rabe, Bārija titanāta keramikas zemas temperatūras saķepināšana, pievienojot litija fluorīdu saturošas saķepināšanas piedevas, Journal of the European Ceramic Society, 2010. sēj. 30, 81-86 [6] MW Rosenthal, PR Kasten, RB Briggs, Molten-Salt Reactors – History, Status, and Potential, 1970, sēj. 8, 107-117
Apraksts	litija fluorīds spēcīgi kairina acis un ādu; kālija bromīds ir toksisks, norijot un ieelpojot; nātrija hlorīds ir galda sāls, kas ir medicīniska problēma, ja to uzņem pārmērīgā daudzumā, taču tas noteikti nerada būtisku apdraudējumu neatliekamās palīdzības sniedzējiem.
Ķīmiskās īpašības	Litija fluorīds ir balta kristāliska cieta viela. Tas nav higroskopisks, tāpat kā citi litija halogenīdi, un to neietekmē gaisa iedarbība. Litija fluorīds ir vismazāk šķīstošs no sārmu metālu fluorīdiem. Šī īpašība to salīdzina ar sārmzemju fluorīdiem. Litija fluorīds atšķiras no citiem litija halogenīdiem ar to, ka tas neveido hidrātus, kurus var izolēt no šķīduma. Litija fluorīda šķīdība palielinās, jo ūdens šķīdumam pievieno fluorūdeņražskābi. Šādos apstākļos fluorīda jons tiek pārveidots par bifluorīda jonu HF-2, ļaujot tālāk izšķīst cietajam litija fluorīdam.
Fizikālās īpašības	Balti kubiskie kristāli; refrakcijas indekss 1,3915; blīvums 2,635 g/cm³; kūst 845 grādos; iztvaiko 1676 grādos; ļoti vāji šķīst ūdenī 0,27 g/100g pie 18 grādiem; šķīst fluorūdeņražskābē; nešķīst spirtā.
Lietojumi	Litija fluorīdu galvenokārt izmanto kā plūsmu glāzēs, stiklveida emaljās un glazūrās; alumīnija lodēšanā un metināšanā; un tā prizmas infrasarkanajos spektrofotometros. Savienojumu izmanto arī saules enerģijas uzglabāšanai.
Lietojumi	Kā plūsma alumīnija lodēšanai un metināšanai stiklveida emalju un glazūru ražošanā. Litija fluorīda prizmas tiek izmantotas infrasarkanajos spektrofotometros.
Lietojumi	Litija fluorīds tiek plaši izmantots daudzās jomās. To izmanto stikla oderējuma lodēšanas procesā kā līdzšķīdinātāju. To var izmantot kā alumīnija elektrolīzes un retzemju elektrolīzes piedevu kā kristālu rentgenstaru spektrometrijā. To izmanto arī specializētā UV optikā, jo tā ir liela joslas sprauga un caurspīdīgums pret īsa viļņa garuma ultravioleto starojumu. Tas ir iesaistīts, lai reģistrētu gamma staru, beta daļiņu un neitronu jonizējošā starojuma iedarbību termoluminiscējošos dozimetros. Kodolreaktoros litija fluorīdu sajauc ar berilija fluorīdu, veidojot bāzes šķīdinātāju, ko izmanto izkausētā sāls reaktora eksperimentā (MSRE). Turklāt tas ir noderīgs kā savienojuma slānis, lai uzlabotu elektronu iesmidzināšanu polimēru gaismas diodēs (PLED) un organiskās gaismas diodēs (OLED).
Sagatavošana	Litija fluorīdu iegūst, apstrādājot litija hidroksīda vai litija karbonāta ūdens šķīdumu ar fluorūdeņražskābes ūdens šķīdumu: LiOH + HF → LiF + H2O.
Uzliesmojamība un sprādzienbīstamība	Nedegošs
Drošības profils	Saindēšanās norijot un subkutāni. Karsējot līdz sadalīšanai, tas izdala toksiskus F- izgarojumus. Izmanto kā plūsmu emaljās, glāzēs, glazūrās un metināšanā. Skatiet arī FLUORĪDI un LITIJA SAVIENOJUMI.
Attīrīšanas metodes	Iespējamie piemaisījumi ir LiCO3, H2O un HF. Tos var noņemt, kalcinējot to sarkanā karstumā, pēc tam pulverizējot ar Pt piestu un uzglabājot parafīna pudelē. Tā šķīdība H2O ir 0,27% 18o temperatūrā. Tas izgaro starp 1100-1200o. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Red. Brauer) Academic Press Vol I p 235 1963].
Struktūra un uzbūve	LiF kosmiskais režģis pieder pie kubiskās sistēmas, un tā akmeņsāls struktūras režģa konstante ir a=0,40173 nm un Li-F=0.201 nm. Šķelšanās plakne ir (100).