| Apraksts |
Kālija hidrogēnfluorīds tiek izmantots kā kodinātājs stikla virsmu kodināšanai un tiek izmantots tīrīšanas līdzekļos. To izmanto kā fluorēšanas līdzekli fluorētiem organiskiem savienojumiem, ko var izmantot kā apdares līdzekli audumiem, ugunsdzēšanas līdzekļu komponentiem, galvanizācijas vannām, smēreļļām, skābekļa nesējiem asins aizvietotājiem. Piemēram, kālija ūdeņraža fluorīdu izmanto kā fluorēšanas līdzekli epoksīdu un ciklopropānu gredzenu atvēršanai un trifluorborātu sintēzei no dažādiem bororganiskajiem savienojumiem. Tas var kalpot arī kā fluora jonu avots epoksīda nukleofīlajā gredzena atvēršanas reakcijā. |
| Atsauces |
[1] Gerijs A. Molanders, Deivids J. Kūpers un Stīvens V. Raits, Potassium Hydrogen Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001.
[2] Bernds Basners, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 10b/1, 4. izdevums, 1999. gads
[3] Francis I. Onuska un Francis W. Karasek, Open Tubular Column Gas Chromatography in Environmental Sciences, 1984
[4] Maikls Hovs, Riteņu tīrīšanas sastāvs, kas satur skābes fluorīda sāļus, patents "US 5556833 A", 1996.
[5] Grzegožs Levandovskis, Egberts Meisners un Jevgeņijs Milherts, Fluorētu organisko savienojumu īpašie pielietojumi, Bīstamo materiālu žurnāls, 2006, sēj. 136, 385-391 |
| Ķīmiskās īpašības |
BALTI LAI GAIŠI PELĒKI KRISTĀLI VAI KRISTĀLISKS PULVERIS |
| Lietojumi |
Tīra kālija fluorīda pagatavošanā; kā elektrolīts fluora ražošanā; matēts stikls; ogļu apstrāde, lai novērstu izdedžu veidošanos; Sudraba lodmetālu plūsma; katalizators benzola alkilēšanai ar olefīniem. |
| Lietojumi |
Kālija ūdeņraža fluorīds tiek plaši izmantots kā kodinātājs stiklā un tīrīšanas līdzekļos. Tas atrod svarīgu pielietojumu īpaša optiskā stikla sintēzē, proti. kronis un kronis krama stikls un kā polimerizācijas katalizators. Tas ir iesaistīts koksnes konservantu, lodēšanas līdzekļu un cietlodēšanas ražošanā. To izmanto arī organisko un neorganisko fluora savienojumu ražošanā. |
| Vispārīgs apraksts |
Bezkrāsaini kristāli, kodīgi audiem, kodināt stiklu. |
| Gaisa un ūdens reakcijas |
Ūdenī šķīstošs, radot stipri skābus šķīdumus. |
| Reaktivitātes profils |
Skābie sāļi, piemēram, kālija hidrogēnfluorīds, parasti šķīst ūdenī. Iegūtie šķīdumi satur mērenu ūdeņraža jonu koncentrāciju, un to pH ir mazāks par 7.0. Tie reaģē kā skābes, lai neitralizētu bāzes. Šīs neitralizācijas rada siltumu, bet mazāk vai daudz mazāk nekā rodas, neitralizējot neorganiskās skābes, neorganiskās oksoskābes un karbonskābi. Tie parasti nereaģē ne kā oksidētāji, ne kā reducētāji, taču šāda rīcība nav neiespējama. |
| Apdraudējums |
Kodīgs audiem. |
| Veselības apdraudējums |
TOKSISKI; materiāla ieelpošana, norīšana vai saskare ar ādu var izraisīt smagus savainojumus vai nāvi. Saskare ar izkausētu vielu var izraisīt smagus ādas un acu apdegumus. Izvairieties no jebkādas saskares ar ādu. Saskares vai ieelpošanas sekas var būt aizkavētas. Uguns var radīt kairinošas, kodīgas un/vai toksiskas gāzes. Ugunsdzēsības vai atšķaidīšanas ūdens notece var būt kodīga un/vai toksiska un izraisīt piesārņojumu. |
| Ugunsbīstamība |
Nedegoša, viela pati par sevi nedeg, bet karsējot var sadalīties, veidojot kodīgus un/vai toksiskus izgarojumus. Daži no tiem ir oksidētāji un var aizdedzināt uzliesmojošas vielas (koksni, papīru, eļļu, apģērbu utt.). Saskaroties ar metāliem, var izdalīties uzliesmojoša ūdeņraža gāze. Karsējot tvertnes var eksplodēt. |
| Drošības profils |
Inde. Ļoti kodīgs un reaģējošs. Kodīgs kairinātājs acīm, ādai un gļotādām. Sildot līdz sadalīšanai, tas izdala toksiskus F un K2O dūmus. Skatīt arī FLUORĪDI un fluorūdeņražskābe. |
| Attīrīšanas metodes |
Tas kristalizējas no ūdens. Tas ļoti labi šķīst karstā H2O un 41% 21o temperatūrā. [Kwasnik in Handbook of Preparative Neorganic Chemistry (Red. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
